LABORATORIO
REACCIONES QUÍMICAS
I.
OBJETIVOS
- Estudiar e identificar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio
II.
GENERALIDADES
La reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o
sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. La ecuación química
es la forma de representar matemáticamente el proceso en el que una o más
sustancias —los reactantes— se transforman en otras sustancias diferentes —los
productos de la reacción.
Entre los principales tipos de reacciones químicas tenemos:
1.
Reacciones de adición (síntesis)
2. Reacciones de descomposición
3. Reacciones de desplazamiento simple.
4.
Reacciones de doble desplazamiento.
5. Reacciones de con transferencia de electrones
(REDOX).
III. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
- 1 Mechero Bunsen
- 15 Tubos de ensayo
- 1 Gradilla
- 1 Pinza para tubos
- 1 Pinza
- 1 cápsula
Reactivos y sustancias:
- Cinta de Magnesio
- Solución de Sulfato
de Cobre CuSO4
0,1M
- Granallas de Zinc
- Solución de Nitrato de
Plata AgNO3 0,1 M
- Solución de Yoduro
de Potasio 0,1M
- Solución de acetato
de plomo 0,1M
- Solución de cloruro
de Sodio 0,5 %
- Solución de permanganato de potasio 0,3%
- Acido nítrico 0,1 M
- Solución de fenolftaleína
- Una pieza pequeña de plata (muestra proporcionada por el alumno)
- Agua Oxigenada (muestra proporcionada por el alumno 10 ml por grupo)
- Alambre de cobre (muestra proporcionada por el alumno)
- Fósforos (material
proporcionado por el alumno)
- Clavo de 2 pulgadas para madera (material proporcionado por el alumno)
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Las reacciones que vamos a
realizar tienen por objeto comprobar si se llevan a cabo o no y escribir las
ecuaciones químicas con los productos respectivos.
a)
Tomar con pinzas un pedazo de cinta de magnesio y calentar. Observar las
cenizas colocadas en un mortero o capsula. Luego añadir agua destilada y
agitar, observar lo que sucede y escribir las ecuaciones químicas respectivas.
Finalmente añada unas gotas de fenolftaleína.
Mg (s) + O2
(g) à
b) En un tubo de ensayo que
contenga 3 mL de KI 0,1 M adicione gota
a gota 1 mL de (CH3COO)2 Pb (Precaución mantenga alejado
el tubo de la cara). Observa el fondo del tubo.
KI(ac) + (CH3COO)2
Pb(ac) à K (CH3COO)2 + I Pb
-
Reaction de doble desplazamiento.
c) A 3 ml de la solución de
Nitrato de Plata AgNO3 agregue 3 ml de la solución de Cloruro de
sodio NaCl.
AgNO3(ac) + NaCl(ac) à AgCl
+ NaNO3
d) En un tubo de ensayo colocar 3
ml de solución de Nitrato de Plata AgNO3, introduzca una granalla de
Zinc.
AgNO3(ac) + Zn(s)
à ZnNO3+ Ag (s)
e) A 3 ml de solución de Sulfato
de cobre agregue una granalla de zinc, agite y deje reposar por 10 minutos, observe con cuidado las coloraciones de la
solución y del metal
CuSO4(ac) + Zn(s) à ZnSO4 +
Cu (s)
f)
En un tubo de ensayo colocar 5 mL de sulfato de
cobre, luego introduzca el clavo para madera (Fe), agite y deje reposar por 10
minutos, observar los productos formados.
CuSO4(ac) + Fe(s) à FeSO4 + Cu(s)
g) En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de
Permanganato de Potasio KMnO4, agregar 1 ml de Agua Oxigenada ( H2O2)
KMnO4(ac) + H2O2(ac) à K2O + MnO2 + O2
h) En un tubo de ensayo colocar 3
ml de Solución de AgNO3, introduzca una pieza pequeña de plata,
repita la experiencia con CuSO4(ac)
AgNO3(ac) + Ag(s) à AgNO3(ac)
+ Ag(s)
-
Neutralization.
i) En un tubo de ensayo colocar 3
ml de solución de Nitrato de Plata AgNO3, introduzca un alambre de
cobre.
AgNO3(ac) + Cu(s) à CuNO3 +
Ag(s)
j)
Utilizando un mortero o cápsula quemar un trozo de papel. Describa la
reacción y escriba la ecuación química respectiva.
CHO + O2 à CO2 + H2O
k)
Coloque dentro de un tubo de ensayo 2 pedazos de alambre de
cobre, y añada 3ml. de ácido nítrico con sumo cuidado. Describa brevemente la
reacción. Es exotérmica o endotérmica.
-
NO RECCIONO.
V.
RESULTADOS Y DISCUSIONES
Elaborar una tabla general que indique la reactividad
o no de los compuestos.
Describa las características de los reactivos en cada
experimento
Describa lo ocurrido en cada experimento
Escriba las ecuaciones que se llevaron a cabo
Indique las características de los productos formados
Identificar que tipos
de reacciones se han dado en las experiencias anteriores
VI. CONCLUSIONES
Las reacciones químicas son procesos químicos, donde la materia sufre
cambios estructurales para dar origen a
nuevas sustancias químicas. Toda reacción química implica la ruptura de enlaces
como consecuencia de los choques entre las moléculas de los reactantes,
generando la formación de especies libres con alto grado de energía que forman
el COMPLEJO ACTIVADO.
Identificar cada uno de los elementos químicos que pueden causar
cambios de estado al combinarlos con agua u otros materiales.
VII. BIBLIOGRAFIA
Chang R.. Química General. (España: Ed. Mc Graw-Hil, 2002), pag.504Medina H. Fluidos. (Lima: Ed. Raymond,2009), pag. 301
www.rena.edu.ve/.../Química/ReaccionesQuimicas.html }
Seese et al. Química. Octava edición. Editorial Pearson-Prentice Hall. México, 2005.es.wikipedia.org/wiki/Cinética química –
www.ejemplode.com/...química/606-la_energia_y_las_reacciones_quimicas.html -
www.fisicanet.com.ar/quimica/.../ap01_reacciones_quimicas.php -
espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid... -
www.fisicanet.com.ar/.../q1_cinetica_quimica.php.
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